与えられた反応 $H_2(g) + 0.5O_2(g) \rightarrow H_2O(l)$ について、 (1) 標準反応エントロピー、(2) 標準反応エンタルピー、(3) 標準反応ギブスエネルギーを、巻末の熱力学データと問題文中の条件（温度25℃）を用いて求める問題です。

1. 問題の内容

与えられた反応 $H_2(g) + 0.5O_2(g) \rightarrow H_2O(l)$ について、

(1) 標準反応エントロピー、(2) 標準反応エンタルピー、(3) 標準反応ギブスエネルギーを、巻末の熱力学データと問題文中の条件（温度25℃）を用いて求める問題です。

2. 解き方の手順

この問題は巻末の熱力学データを利用する必要がありますが、ここではデータが提供されていないため、一般的な熱力学データを参照して解答します。

標準状態（25℃、1 atm）における各物質の熱力学データを以下のように仮定します。

* $H_2O(l)$: $\Delta H_f^\circ = -285.83 \, \text{kJ/mol}$, $S^\circ = 69.91 \, \text{J/(mol⋅K)}$

* $H_2(g)$: $\Delta H_f^\circ = 0 \, \text{kJ/mol}$, $S^\circ = 130.68 \, \text{J/(mol⋅K)}$

* $O_2(g)$: $\Delta H_f^\circ = 0 \, \text{kJ/mol}$, $S^\circ = 205.14 \, \text{J/(mol⋅K)}$

(1) 標準反応エントロピー ($\Delta S^\circ$) の計算

$\Delta S^\circ = \sum S^\circ(\text{生成物}) - \sum S^\circ(\text{反応物})$

$\Delta S^\circ = S^\circ(H_2O(l)) - [S^\circ(H_2(g)) + 0.5 \times S^\circ(O_2(g))]$

$\Delta S^\circ = 69.91 - [130.68 + 0.5 \times 205.14]$

$\Delta S^\circ = 69.91 - [130.68 + 102.57]$

$\Delta S^\circ = 69.91 - 233.25$

$\Delta S^\circ = -163.34 \, \text{J/(mol⋅K)}$

(2) 標準反応エンタルピー ($\Delta H^\circ$) の計算

$\Delta H^\circ = \sum \Delta H_f^\circ(\text{生成物}) - \sum \Delta H_f^\circ(\text{反応物})$

$\Delta H^\circ = \Delta H_f^\circ(H_2O(l)) - [\Delta H_f^\circ(H_2(g)) + 0.5 \times \Delta H_f^\circ(O_2(g))]$

$\Delta H^\circ = -285.83 - [0 + 0.5 \times 0]$

$\Delta H^\circ = -285.83 \, \text{kJ/mol}$

(3) 標準反応ギブスエネルギー ($\Delta G^\circ$) の計算

$\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ$

温度 T は 25℃ = 298.15 K

$\Delta G^\circ = -285.83 \, \text{kJ/mol} - 298.15 \, \text{K} \times (-163.34 \, \text{J/(mol⋅K)})$

$\Delta G^\circ = -285.83 \, \text{kJ/mol} - 298.15 \, \text{K} \times (-0.16334 \, \text{kJ/(mol⋅K)})$

$\Delta G^\circ = -285.83 + 48.70$

$\Delta G^\circ = -237.13 \, \text{kJ/mol}$

3. 最終的な答え

(1) 標準反応エントロピー: -163.34 J/(mol⋅K)

(2) 標準反応エンタルピー: -285.83 kJ/mol

(3) 標準反応ギブスエネルギー: -237.13 kJ/mol