エチレン ($C_2H_4$) の生成エンタルピー ($ -84 kJ/mol $) を用いて、エチレンの燃焼エンタルピーを求める問題です。

1. 問題の内容

エチレン ($C_2H_4$) の生成エンタルピー ($-84 kJ/mol$) を用いて、エチレンの燃焼エンタルピーを求める問題です。

2. 解き方の手順

エチレンの燃焼反応式は以下の通りです。

$C_2H_4(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 2H_2O(l)$

燃焼エンタルピーは、反応物の生成エンタルピーと生成物の生成エンタルピーを用いて計算できます。

燃焼エンタルピーを $\Delta H$ とすると、以下の式が成り立ちます。

$\Delta H = \sum 生成物の生成エンタルピー - \sum 反応物の生成エンタルピー$

標準状態における二酸化炭素 ($CO_2$) と液体の水 ($H_2O$) の生成エンタルピーは、それぞれ $-394 kJ/mol$ と $-286 kJ/mol$ であるとします。酸素 ($O_2$) は単体であるため、生成エンタルピーは $0 kJ/mol$ です。エチレン ($C_2H_4$) の生成エンタルピーは、問題文より $-84 kJ/mol$ です。

したがって、燃焼エンタルピーは以下の通り計算できます。

$\Delta H = [2 \times (-394) + 2 \times (-286)] - [1 \times (-84) + 3 \times 0]$

$\Delta H = [-788 - 572] - [-84]$

$\Delta H = -1360 + 84$

$\Delta H = -1276 kJ/mol$

3. 最終的な答え

エチレンの燃焼エンタルピーは $-1276 kJ/mol$ です。