生成した二酸化炭素の体積（0℃, 1.013×10^5 Pa）と、生成した水の質量を求める問題です。

1. 問題の内容

生成した二酸化炭素の体積（0℃, 1.013×10^5 Pa）と、生成した水の質量を求める問題です。

2. 解き方の手順

写真に書かれている計算から、以下の情報が読み取れます。

* 二酸化炭素のモル数：0.25 mol

* 水の質量を計算するための係数らしき値：18と4.4

* 問題文の近くにある数値：44, 1344

(1) 二酸化炭素の体積を計算する

標準状態（0℃, 1.013×10^5 Pa）における気体のモル体積は 22.4 L/mol です。二酸化炭素のモル数が 0.25 mol なので、体積は以下のようになります。

$0.25 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 5.6 \text{ L}$

(2) 水の質量を計算する

写真に書かれている情報から、水のモル数に関する直接的な計算は見当たりません。しかし、問題文のそばに18と4.4の値があるので水分子量18と二酸化炭素分子量44を使うと考えて計算します。二酸化炭素のモル数が0.25molなので、水のモル数も0.25molであると仮定する(反応式が不明なので仮定が必要)。そうすると、水の質量は以下のようになります。

$0.25 \text{ mol} \times 18 \text{ g/mol} = 4.5 \text{ g}$

3. 最終的な答え

生成した二酸化炭素の体積は 5.6 L です。

生成した水の質量は 4.5 g です。