(1) アルミニウム5.4gは何molか。ただし、アルミニウムの原子量は27とする。 (2) アルミニウム5.4gには、何個のアルミニウム原子が含まれるか。

1. 問題の内容

(1) アルミニウム5.4gは何molか。ただし、アルミニウムの原子量は27とする。

(2) アルミニウム5.4gには、何個のアルミニウム原子が含まれるか。

2. 解き方の手順

(1) モル数を求める

物質量(mol) = 質量(g) / モル質量(g/mol)の公式を利用する。

アルミニウムの原子量(モル質量)は27なので、アルミニウム5.4gの物質量は、

$5.4 / 27 = 0.2$ molとなる。

(2) 原子数を求める

1 mol あたりの粒子の数はアボガドロ定数 $6.022 \times 10^{23}$ 個である。

アルミニウム5.4gは0.2 molなので、含まれるアルミニウム原子の数は、

$0.2 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.2044 \times 10^{23}$ 個となる。

問題文の数値に合わせて、有効数字2桁で表すと、$1.2 \times 10^{23}$ 個となる。

3. 最終的な答え

(1) 0.2 mol

(2) $1.2 \times 10^{23}$ 個