問9: (1) 36gのグルコース ($C_6H_{12}O_6$) を水に溶かして100mLとした水溶液のモル濃度を求めます。 (2) 2.00 mol/L の塩酸200mL中に含まれる塩化水素 ($HCl$) の質量を求めます。 問10: (1) 20%水酸化ナトリウム水溶液（密度1.2 g/cm$^3$）のモル濃度を求めます。 (2) 6.0 mol/L 塩酸（密度1.1 g/cm$^3$）の質量パーセント濃度を求めます。

1. 問題の内容

問9:

(1) 36gのグルコース ($C_6H_{12}O_6$) を水に溶かして100mLとした水溶液のモル濃度を求めます。

(2) 2.00 mol/L の塩酸200mL中に含まれる塩化水素 ($HCl$) の質量を求めます。

問10:

(1) 20%水酸化ナトリウム水溶液（密度1.2 g/cm$^3$）のモル濃度を求めます。

(2) 6.0 mol/L 塩酸（密度1.1 g/cm$^3$）の質量パーセント濃度を求めます。

2. 解き方の手順

問9:

(1) グルコースの分子量は $12 \times 6 + 1 \times 12 + 16 \times 6 = 72 + 12 + 96 = 180$ です。

36gのグルコースは、$\frac{36}{180} = 0.2$ mol です。

水溶液の体積は100 mL = 0.1 L なので、モル濃度は $\frac{0.2}{0.1} = 2$ mol/L です。

(2) 2.00 mol/L の塩酸200 mLに含まれる塩化水素の物質量は $2.00 \times \frac{200}{1000} = 2.00 \times 0.2 = 0.4$ mol です。

塩化水素の分子量は 1.0 + 35.5 = 36.5 なので、塩化水素の質量は $36.5 \times 0.4 = 14.6$ g です。

問10:

(1) 20%水酸化ナトリウム水溶液は、100 g の水溶液中に 20 g の水酸化ナトリウム ($NaOH$) が含まれています。

水溶液の密度は 1.2 g/cm$^3$ なので、100 g の水溶液の体積は $\frac{100}{1.2} = \frac{250}{3}$ cm$^3$ = $\frac{250}{3000}$ L = $\frac{1}{12}$ L です。

$NaOH$ の式量は40なので、20 g の $NaOH$ は $\frac{20}{40} = 0.5$ mol です。

したがって、モル濃度は $\frac{0.5}{1/12} = 0.5 \times 12 = 6$ mol/L です。

(2) 6.0 mol/L 塩酸は、1 L の水溶液中に 6.0 mol の $HCl$ が含まれています。

1 L の水溶液の質量は $1000 \times 1.1 = 1100$ g です。

6.0 mol の $HCl$ の質量は $6.0 \times 36.5 = 219$ g です。

したがって、質量パーセント濃度は $\frac{219}{1100} \times 100 = 19.909... \approx 19.9$ % です。

3. 最終的な答え

問9:

(1) 2 mol/L

(2) 14.6 g

問10:

(1) 6 mol/L

(2) 19.9 %