1. 問題の内容
塩化ナトリウム (NaCl) 10g を 200mL の水に溶かした溶液のモル濃度 (mol/L) を求める問題です。
2. 解き方の手順
1. 塩化ナトリウムのモル質量を計算する。ナトリウム (Na) の原子量は約 23、塩素 (Cl) の原子量は約 35.5 なので、塩化ナトリウム (NaCl) のモル質量は $23 + 35.5 = 58.5$ g/mol です。
2. 塩化ナトリウムのモル数を計算する。10g の塩化ナトリウムは、$10 \text{ g} / 58.5 \text{ g/mol} \approx 0.1709 \text{ mol}$ です。
3. 溶液の体積をリットル (L) に変換する。200mL は $200 \text{ mL} \times \frac{1 \text{ L}}{1000 \text{ mL}} = 0.2 \text{ L}$ です。
4. モル濃度を計算する。モル濃度は $0.1709 \text{ mol} / 0.2 \text{ L} \approx 0.8545 \text{ mol/L}$ です。
3. 最終的な答え
0.85 mol/L