スクロース（ショ糖）の分子式が $C_{12}H_{22}O_{11}$ であり、その分子が $1.8 \times 10^{23}$ 個あるとき、含まれる炭素原子は何molか求める問題です。

1. 問題の内容

スクロース（ショ糖）の分子式が $C_{12}H_{22}O_{11}$ であり、その分子が $1.8 \times 10^{23}$ 個あるとき、含まれる炭素原子は何molか求める問題です。

2. 解き方の手順

まず、スクロース１分子あたりに含まれる炭素原子の数を求めます。スクロースの分子式 $C_{12}H_{22}O_{11}$ より、スクロース1分子あたりに12個の炭素原子が含まれています。

次に、$1.8 \times 10^{23}$ 個のスクロース分子に含まれる炭素原子の総数を計算します。

炭素原子の総数 = スクロース分子の数 $\times$ スクロース1分子あたりの炭素原子の数

炭素原子の総数 $= 1.8 \times 10^{23} \times 12 = 2.16 \times 10^{24}$ 個

次に、炭素原子の総数をmolに変換します。

1 mol はアボガドロ数 $6.022 \times 10^{23}$ 個に対応します。

炭素原子のmol数 = 炭素原子の総数 / アボガドロ数

炭素原子のmol数 $= \frac{2.16 \times 10^{24}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 3.586$ mol

3. 最終的な答え

3. 586 mol