過マンガン酸カリウム(KMnO4)とシュウ酸((COOH)2)の酸化還元反応に関する問題です。過マンガン酸カリウムが受け取る電子の物質量とシュウ酸が失う電子の物質量が等しいという関係から、過マンガン酸カリウム溶液の濃度$c$ [mol/L]を求める問題です。 与えられた式は以下の通りです。 $c \ [\text{mol/L}] \times \frac{16.0}{1000} \ \text{L} \times 5 = 6.0 \times 10^{-2} \ \text{mol/L} \times \frac{10}{1000} \ \text{L} \times 2$

1. 問題の内容

過マンガン酸カリウム(KMnO4)とシュウ酸((COOH)2)の酸化還元反応に関する問題です。過マンガン酸カリウムが受け取る電子の物質量とシュウ酸が失う電子の物質量が等しいという関係から、過マンガン酸カリウム溶液の濃度$c$ [mol/L]を求める問題です。

与えられた式は以下の通りです。

$c \ [\text{mol/L}] \times \frac{16.0}{1000} \ \text{L} \times 5 = 6.0 \times 10^{-2} \ \text{mol/L} \times \frac{10}{1000} \ \text{L} \times 2$

2. 解き方の手順

まず、与えられた式を整理して、$c$について解きます。

$c \times \frac{16.0}{1000} \times 5 = 6.0 \times 10^{-2} \times \frac{10}{1000} \times 2$

$c \times \frac{80}{1000} = 6.0 \times 10^{-2} \times \frac{20}{1000}$

両辺に$\frac{1000}{80}$をかけます。

$c = 6.0 \times 10^{-2} \times \frac{20}{1000} \times \frac{1000}{80}$

$c = 6.0 \times 10^{-2} \times \frac{20}{80}$

$c = 6.0 \times 10^{-2} \times \frac{1}{4}$

$c = 1.5 \times 10^{-2}$

したがって、$c = 1.5 \times 10^{-2} \ \text{mol/L}$となります。

3. 最終的な答え

$c = 1.5 \times 10^{-2} \ \text{mol/L}$