水酸化ナトリウム（NaOH）2.0gの物質量（mol）を求め、その中に存在するNa$^+$とOH$^-$の数の合計を求める問題です。ただし、Hの原子量は1.0、Oの原子量は16、Naの原子量は23とします。

1. 問題の内容

水酸化ナトリウム（NaOH）2.0gの物質量（mol）を求め、その中に存在するNa$^+$とOH$^-$の数の合計を求める問題です。ただし、Hの原子量は1.0、Oの原子量は16、Naの原子量は23とします。

2. 解き方の手順

ステップ1: 水酸化ナトリウムの分子量を計算する。

水酸化ナトリウム（NaOH）の分子量は、Naの原子量＋Oの原子量＋Hの原子量で求められます。

$分子量 = 23 + 16 + 1 = 40$

ステップ2: 水酸化ナトリウム2.0gの物質量を計算する。

物質量（mol）は、質量（g）を分子量で割ることで求められます。

$物質量 = \frac{質量}{分子量}$

$物質量 = \frac{2.0}{40} = 0.05 \text{ mol}$

ステップ3: Na$^+$とOH$^-$の数の合計を計算する。

水酸化ナトリウム（NaOH）1 mol中には、Na$^+$が1 molとOH$^-$が1 mol含まれます。したがって、NaOH 0.05 mol中には、Na$^+$が0.05 mol、OH$^-$が0.05 mol含まれます。

Na$^+$とOH$^-$の合計の物質量は、0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 molです。

1 mol あたりの粒子の数はアボガドロ数（約$6.022 \times 10^{23}$個）で表されるため、Na$^+$とOH$^-$の合計の数は、

$0.1 \times 6.022 \times 10^{23} = 6.022 \times 10^{22}$個となります。

3. 最終的な答え

水酸化ナトリウム2.0gの物質量は0.05 molです。

その中に存在するNa$^+$とOH$^-$の数の合計は約$6.022 \times 10^{22}$個です。