炭酸ナトリウム $Na_2CO_3$ 1.06 g に含まれるナトリウムイオン $Na^+$ の個数を求めます。ただし、C=12, O=16, Na=23 とします。

1. 問題の内容

炭酸ナトリウム $Na_2CO_3$ 1.06 g に含まれるナトリウムイオン $Na^+$ の個数を求めます。ただし、C=12, O=16, Na=23 とします。

2. 解き方の手順

まず、炭酸ナトリウムの分子量を計算します。

$Na_2CO_3$ の分子量は、$(23 \times 2) + 12 + (16 \times 3) = 46 + 12 + 48 = 106$ です。

次に、1.06 g の炭酸ナトリウムが何 mol かを計算します。

$mol = \frac{g}{分子量} = \frac{1.06}{106} = 0.01 mol$

炭酸ナトリウム $Na_2CO_3$ 1 mol 中にはナトリウムイオン $Na^+$ が 2 mol 含まれています。

したがって、0.01 mol の炭酸ナトリウムにはナトリウムイオンが $0.01 \times 2 = 0.02 mol$ 含まれています。

最後に、0.02 mol のナトリウムイオンの個数を計算します。アボガドロ定数 $6.022 \times 10^{23}$ を用います。

$個数 = mol \times アボガドロ定数 = 0.02 \times 6.022 \times 10^{23} = 0.12044 \times 10^{23} = 1.2044 \times 10^{22}$

3. 最終的な答え

$1.2 \times 10^{22}$ 個