## 1. 問題の内容

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1. 問題の内容

1. 10% NaCl 水溶液のモル濃度を求めよ。ただし、密度は 1.07 g/mL、NaCl のモル質量は 58.5 g/mol とする。

2. 濃度が 588 mg/dL の NaCl (分子量: 58.5) 水溶液中の Na+ の当量濃度を求めよ。

3. 濃度が 1110 mg/dL の CaCl2 (分子量: 111) 水溶液の当量濃度を求めよ。

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2. 解き方の手順

**問題1**

1. 10% NaCl 水溶液は、溶液 100 g 中に NaCl が 10 g 含まれていることを意味します。

2. 溶液 100 g の体積を求めます。密度 = 質量 / 体積なので、体積 = 質量 / 密度です。体積 = 100 g / 1.07 g/mL = 93.46 mL = 0.09346 L

3. NaCl のモル数を求めます。モル数 = 質量 / モル質量なので、モル数 = 10 g / 58.5 g/mol = 0.1709 mol

4. モル濃度を求めます。モル濃度 = モル数 / 溶液の体積なので、モル濃度 = 0.1709 mol / 0.09346 L = 1.828 M

**問題2**

1. 588 mg/dL を g/L に変換します。

$588 \text{ mg/dL} = 588 \frac{\text{mg}}{\text{dL}} \times \frac{1 \text{ g}}{1000 \text{ mg}} \times \frac{10 \text{ dL}}{1 \text{ L}} = 5.88 \text{ g/L}$

2. NaCl のモル濃度を求めます。

$\text{モル濃度} = \frac{\text{濃度 (g/L)}}{\text{分子量 (g/mol)}} = \frac{5.88 \text{ g/L}}{58.5 \text{ g/mol}} = 0.1005 \text{ mol/L}$

3. NaCl は水中で Na+ と Cl- に電離します。Na+ の価数は 1 なので、Na+ の当量濃度はモル濃度と等しくなります。

4. 当量濃度を求める。当量濃度(eq/L)=モル濃度(mol/L)×価数

$\text{当量濃度} = 0.1005 \text{ eq/L}$

**問題3**

1. 1110 mg/dL を g/L に変換します。

$1110 \text{ mg/dL} = 1110 \frac{\text{mg}}{\text{dL}} \times \frac{1 \text{ g}}{1000 \text{ mg}} \times \frac{10 \text{ dL}}{1 \text{ L}} = 11.1 \text{ g/L}$

2. CaCl2 のモル濃度を求めます。

$\text{モル濃度} = \frac{\text{濃度 (g/L)}}{\text{分子量 (g/mol)}} = \frac{11.1 \text{ g/L}}{111 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol/L}$

3. CaCl2 は水中で Ca2+ と 2Cl- に電離します。Ca2+ の価数は 2 なので、Ca2+ の当量濃度はモル濃度の2倍になります。

4. 当量濃度を求める。当量濃度(eq/L)=モル濃度(mol/L)×価数

$\text{当量濃度} = 0.1 \text{ mol/L} \times 2 = 0.2 \text{ eq/L}$

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3. 最終的な答え

1. 10% NaCl 水溶液のモル濃度: 1.828 M

2. 588 mg/dL の NaCl 水溶液中の Na+ の当量濃度: 0.1005 eq/L

3. 1110 mg/dL の CaCl2 水溶液の当量濃度: 0.2 eq/L