ホウ素には相対質量が10.0の $^{10}B$ と、相対質量が11.0の $^{11}B$ の同位体が存在する。ホウ素の原子量が10.8であるとき、$^{11}B$ の存在率を整数で求める。

その他化学原子量同位体割合

2025/7/29

1. 問題の内容

ホウ素には相対質量が10.0の

^{10}B

と、相対質量が11.0の

^{11}B

の同位体が存在する。ホウ素の原子量が10.8であるとき、

^{11}B

の存在率を整数で求める。

2. 解き方の手順

^{11}B

の存在率を

x

%とおくと、

^{10}B

の存在率は

(100-x)

%となる。

ホウ素の原子量は、各同位体の相対質量に存在率をかけたものの和で計算されるので、以下の式が成り立つ。

10.0 \times \frac{100-x}{100} + 11.0 \times \frac{x}{100} = 10.8

両辺に100をかけると、

10.0(100-x) + 11.0x = 1080

1000 - 10x + 11x = 1080

x = 1080 - 1000

x = 80

3. 最終的な答え

80 %

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