(3) 塩化亜鉛 $ZnCl_2$ 68 g を水に溶かして 250 mL にした溶液のモル濃度を求めよ。ただし、$Zn = 65$, $Cl = 35.5$ とする。 (4) 標準状態の塩化水素 $HCl$ 2.24 L を水に溶かして 2.0 L にした溶液のモル濃度を求めよ。

1. 問題の内容

(3) 塩化亜鉛 $ZnCl_2$ 68 g を水に溶かして 250 mL にした溶液のモル濃度を求めよ。ただし、$Zn = 65$, $Cl = 35.5$ とする。

(4) 標準状態の塩化水素 $HCl$ 2.24 L を水に溶かして 2.0 L にした溶液のモル濃度を求めよ。

2. 解き方の手順

(3)

まず、$ZnCl_2$ のモル質量を計算する。

$ZnCl_2$ のモル質量 $= Zn + 2 \times Cl = 65 + 2 \times 35.5 = 65 + 71 = 136 \ (g/mol)$

次に、$ZnCl_2$ 68 g の物質量を計算する。

$ZnCl_2$ の物質量 $= \frac{68}{136} = 0.5 \ (mol)$

次に、溶液の体積をリットルに変換する。

溶液の体積 $= 250 \ mL = 0.25 \ L$

最後に、溶液のモル濃度を計算する。

モル濃度 $= \frac{0.5}{0.25} = 2 \ (mol/L)$

(4)

標準状態では、1 mol の気体は 22.4 L を占める。

したがって、塩化水素 $HCl$ 2.24 L の物質量は

$HCl$ の物質量 $= \frac{2.24}{22.4} = 0.1 \ (mol)$

溶液の体積は 2.0 L なので、モル濃度は

モル濃度 $= \frac{0.1}{2.0} = 0.05 \ (mol/L)$

3. 最終的な答え

(3) 2 mol/L

(4) 0.05 mol/L