窒素分子 $N_2$ 1個の質量をg単位で求める問題です。ただし、窒素の原子量は14.0とします。

1. 問題の内容

窒素分子 $N_2$ 1個の質量をg単位で求める問題です。ただし、窒素の原子量は14.0とします。

2. 解き方の手順

まず、窒素分子 $N_2$ の分子量を計算します。

$N_2$の分子量は、窒素原子の原子量に2をかけたものです。

次に、アボガドロ定数を用いて、1個の窒素分子の質量を計算します。アボガドロ定数とは、1 mol あたりの粒子の数（分子、原子など）であり、約 $6.022 \times 10^{23} / \text{mol}$ です。

1 mol の $N_2$ 分子の質量は、$N_2$ の分子量（g/mol）に等しいです。

したがって、1個の $N_2$ 分子の質量は、$N_2$ の分子量をアボガドロ定数で割ることで求められます。

窒素分子 $N_2$ の分子量:

$14.0 \times 2 = 28.0 \text{ g/mol}$

1個の窒素分子の質量:

$\frac{28.0 \text{ g/mol}}{6.022 \times 10^{23} \text{ /mol}} \approx 4.65 \times 10^{-23} \text{ g}$

3. 最終的な答え

計算式：

$14.0 \times 2 \div 6.022 \times 10^{23}$

答え：

$4.65 \times 10^{-23}$ g